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Problemas de Termodinámica. Curso 2009_10
Tema 14. Tipo A
1. A 400 ºC y una presión total de 10 atmósferas el amoníaco esta disociado en un 90%. Calcule Kp y Kc para esta reacción a 400 ºC. 2. Para la reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g), se determinó a partir de medidas de la composición de equilibrio, la constante Kp = 0,144 a 25 ºC, mientras que Kp = 0,321 a 35 ºC. Calcule Hº, Sº y Gº a 25ºC para esta reacción. Indique cualquier suposición que necesite hacer. No utilice datos obtenidos de tablas. 3. (Examen 2006_07) La constante de equilibrio de la reacción Fe3O4 (s) + CO (g) 3 FeO (s) + CO2 (g) vale 1,15 a 600 K. Calcule la composición de equilibrio de una mezcla de 2,00 moles de Fe3O4; 3,00 moles de CO; 4,00 moles de FeO y 5,00 moles de CO2 a 600 K. Supón que la presión es lo suficientemente baja como para que los gases se comporten idealmente. 4. Sea la reacción CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g). Haciendo uso de los valores de las tablas, calcule: a) Gº y Kp a 25 ºC. b) Si se ponen a 25 ºC los gases en un recipiente, cada uno con una presión inicial de 1 atm ¿qué pasaría?. c) Si el recipiente tiene un volumen de 100 L, a una temperatura de 25 ºC y colocamos CO a 5 atm y H2O a 10 atm, calcule la composición de equilibrio y la presión total de equilibrio. d) Calcule Kp a 700 K, suponiendo H constante. 5. El sulfato ferroso sufre una descomposición térmica como sigue 2 FeSO4 (s) Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3(g) A 929 K la presión gaseosa total es 0,9 atm. a) Calcule Kp a esta temperatura. b) Calcule la presión total de equilibrio que se obtendría si el sulfato ferroso en exceso se colocara en un matraz a 929 K, que tiene una presión inicial de SO2 de 0,6 atm. 6. (Examen 2006_07) Justifique como afectan los siguientes factores al equilibrio de la siguiente reacción: N2O4 (g) 2 NO2 (g) Kp (300 K) = 0,174 S0 = 118,4 J/K mol a) Aumento de la temperatura. b) Aumento de la presión del tetraóxido de dinitrógeno. c) Disminución de la presión total.