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COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PRIMER PERIODO – GRADO NOVENO TALLER # 2 TEMAS : Átomos ‐ Configuración electrónica – Propiedades periódicas ESTUDIANTE: CURSO: 90 CÓDIGO: DOCENTE: DIEGO ALEJANDRO MARÍN SILVA FECHA: Átomos y Pesos Atómicos ECUACIONES: Z + N = A; A – Z = N; A – N = Z. 1. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos?: A) 28Si C) 85Rb E) 195Pt 60 128 B) D) F) 238U Ni Xe 2. Realice el cuadro que se muestra a continuación, recordando que A = Z+N. Con 5 ejemplos que desee trabajar. ELEMENTO
NOMBRE
A
Z
N
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PERIODO
GRUPO
ELECTRONES DE VALENCIA
3. Llene los espacios vacios de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro: 52 Símbolo Cr Protones 33 Neutrones 42 20 Electrones 20 86 Número Masa 222 2
2
6
2
4
+
77
193
‐
4. La configuración electrónica del elemento X es: 1s 2s 2p 3s 2p . Según esto, ¿Cuántos p , e , n, niveles de energía y orbitales tiene? Llene los espacios vacios de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro: 121 Símbolo Sb Protones 38 94 Neutrones 50 108 Electrones 74 57 Número Masa 139 239 5. Describa cada uno de los pasos para realizar una configuración electrónica utilizando como ejemplo del Azufre. 6. Proponga 10 ejemplos explicando el porqué se utilizan símbolos como [Ar] [Ne] en la configuración electrónica de algunos elementos. 7. Realice la configuración electrónica y aplique para los siguientes elementos: Z=15, Z=35, Z=56, Z= 24, Z=80, Z=76, Z=63 y Z=29. Confirme con su tabla periódica. Si la configuración electrónica para un átomo neutro del elemento N es 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6. ¿Cuál es la comfiguración electronica más probable para el ión N+5. Justifique su respuesta. 8. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 2p5, despues de cierto proceso, su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6. Responder: ¿Se trata del mismo elemento? Explique su respuesta con 5 ejemplos. 9. Determine los elementos a los que corresponden las siguientes configuraciones electrónicas y elabore el diagrama de los orbitales respectivo para cada una. A) B) C) D)
1s2 2s2 2p6 3s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 2p1 1s2 2s2 2p5
10. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos, e indicar símbolo, grupo, periodo, y electrónes de valenciade los siguientes elementos: Potasio, Magnesio, Niquel, Aluminio, Fósforo, Carbono, Oxigeno, Cloro, Kriptón y Nitrógeno.
11. Cuantos electrones son necesarios en el nivel de valencia de los siguientes átomos para cumplir la ley del octeto en sus compuestos: NÚMERO DE ELECTRONES ELEMENTO DE VALENCIA ESTRUCTURA DE LEWIS Mg O H Xe Br S 14. Complete la siguiente matriz, consultando la información correspondiente a cada una de las teorías propuestas para la estructuración de la tabla periódica: Sobre la silueta de la tabla periodica que se presenta a continuación: A. Ubique los grupos y periodos. B. Identifique los grupos más conocidos. C. Trace una línea que separe los metales de los no metales. D. Elabore una partición en bloques, de tal manera que los ultimos electrones de valencia sean s, p, d, f y se identifique la relación entra las configuraciones electrónicas y el sistema periódico. 15. Rellene el siguiente recuadro: PERIODOS 1 2 3 4 5 6 7
ELEMENTOS
CARACTERISTICAS DE CADA PERIODO
GRUPOS I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A I B II B III B IV B V B VI B
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
CARACTERISTICAS DE CADA PERIODO
VII B VIII B