Transcript
COMPUESTOS INORGÁNICOS Grupo: ______ Equipo: ________ Carrera: __________________________ COMPUESTO
DESCRIPCIÓN
VARIANTES
Aniones – (No Metales) Cationes + (Metales) No. de Prefijos
Simples
Oxidación Sufijos 7‐‐‐‐‐8 Per‐‐‐‐‐ico
Primarios o Monoatómicos
5‐‐‐‐‐6 ‐‐‐‐‐ico 3‐‐‐‐‐4 ‐‐‐‐‐oso 1‐‐‐‐‐2 Hipo‐‐‐‐‐oso
FORMULA:
Cationes: Ion + Elemento + Terminación oso‐ico + No. de Oxidación en Romano entre (). Na+1 = Ion Sodoso
Aniones: Ion + Elemento + Terminación “Uro” H‐ = Ion Hidruro
1 AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra
Binarios:
N. Tradicional: A partir del Catión y su No. de Oxidación Anhídrido + Elemento + terminación oso‐ico
N. Stock: A partir del Catión y su No. de Oxidación
Óxidos Ácidos
Oxido + de + Elemento + No. de Oxidación del Catión en Romano y entre paréntesis. N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Elemento (Derecha) + Prefijo Griego + Elemento (Izquierda)
FORMULA: Óxidos Ácidos: No Metal + Oxigeno (No. de Oxidación
+ 2
)
Catión
Anión
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
C+2
O+2
CO
Anhídrido Carbonoso
Óxido de Carbono (II)
Monóxido de Carbono
N. Tradicional: A partir del Catión y su No. de Oxidación
Binarios:
Oxido + Elemento + terminación oso‐ico Cuando el No. de Oxidación es de 1 se le antepone la palabra “de” al nombre del elemento
N. Stock: A partir del Catión y su No. de Oxidación
Óxidos Básicos
Oxido + de + Elemento + No. de Oxidación del Catión en Romano y entre paréntesis. N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Elemento (Derecha) + Prefijo Griego + Elemento (Izquierda) 2
FORMULA: Óxidos Básicos: Metal + Oxigeno (No. de Oxidación‐
)
Cation
Anion
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
Mg+2
O‐2
MgO
Óxido de Magnesio
Óxido de Magnesio
Monóxido de Magnesio
2 AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra
Binarios:
‐
También conocidos como Hidrácidos porque al combinarse con el agua producen soluciones ácidas.
‐
Halógenos: F, Cl, Br, I (Cuando actúan con No. de O. ‐1) y Se, Te, S, (Cuando actúan con No. de O. ‐2)
‐
Ácidos con aniones con terminación –Uro‐ se cambia por la terminación –Hídrico‐ en N. Tradicional.
‐
El Hidrógeno siempre tiene número de oxidación +1
N. Tradicional: A partir del Anión sin importar su No. de Oxidación Ácido + Elemento + Terminación –hídrico‐
Hidruros Ácidos
N. Stock: A partir del Anión sin importar su No. de Oxidación Anión con terminación –uro‐ + de + Hidrógeno N. Sistemática: A partir de la Formula Anión con terminación –uro‐ (Derecha) + Prefijo Griego + Hidrógeno (Izquierda)
FORMULA: Hidruros Ácidos: Hidrogeno + No Metal (Halógenos)
Catión Anión H+1
Se+2
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
H2Se
Ácido Bromhídrico
Selenuro de Hidrógeno
Selenuro de dihidrógeno
Binarios:
‐
Están formados por no metales como el N, Si, Sb, O, P y As
‐
Se llaman así porque al combinarse con el agua producen soluciones básicas.
N. Tradicional: Nombre común a partir del cual se le conoce N. Stock: A partir del Anión y su No. de Oxidación
Hidruros Básicos
Hidruro + de + Elemento + No. de O. en Romano y entre () N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Hidruro (Donde quiera que se encuentre) + Anión
3 AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra
FORMULA: Hidruros Básicos: No Metal (Halógenos) + Hidrogeno
Catión Anión H+1
O‐2
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
H2O
Agua
Hidruro de Oxígeno (II)
Dihidruro de Oxígeno
‐
Están formados por la combinación del hidrogeno con No. de O. ‐1 y un metal.
N. Tradicional: A partir del Catión y su No. de Oxidación
Binarios:
Hidruro + Elemento + Prefijos y/o sufijos Cuando el No. de Oxidación es de 1 se le antepone la palabra “de” al nombre del elemento
N. Stock: A partir del Catión y su No. de Oxidación
Hidruros Metálicos
Hidruro + de + Elemento + No. de oxidación en Romano () N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Hidruro (Donde quiera que se encuentre) + Catión
FORMULA: Hidruros Metálicos: Hidrogeno ‐1 + Metal
Catión Anión Al+3
H‐1
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
AlH3
Hidruro de Aluminio
Hidruro de Aluminio (III)
Trihidruro de Aluminio
Binarios:
N. Tradicional: Anión + terminación –uro‐ + Catión N. Stock: A partir del Anión y su No. de Oxidación Anión + terminación –uro‐ + Catión + No. de O. en Romano y entre ()
Sales
N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Anión (Derecha) + de + Prefijo Griego + Catión (Izquierda)
4 AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra
FORMULA: Hidruros Básicos: Metal + No Metal
Catión Anión N+3
I‐1
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
NI3
Yoduro Niquélico
Yoduro de Níquel (III)
Triyoduro de Níquel
‐
Están formados por el hidrogeno (ion positivo) y un ion negativo (ion poliatómico) que contenga oxigeno y un no metal.
‐
Para conocer el No. de O. del No Metal: a) Se plantea la formula de la Molécula‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐H2SO4‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ b) Determinamos el No. de O. del Oxígeno e Hidrógeno recordando que por regla el primero tiene un No. de O. ‐2 y el segundo de +1. +1 ‐2 H2 S O4
Terciarios:
c)
Se multiplica el no. de átomos del Oxigeno e Hidrogeno, que indique la molécula, por su número de oxidación establecido. +1 (2) ‐2 (4) +2 ‐8
Oxiácidos
H2 S O4 d) Recordando que de acuerdo con las reglas de Estados de Oxidación debe ser igual a cero la suma de los No. de O. de los elementos de un compuesto, y al tener resuelto el paso c, podremos determinar el No. de O. del elemento restante. +2 +6 ‐8 = 0 H2 S O4 e) De acuerdo con los No. de O. del elemento no metal determinaremos su terminación en base a los prefijos y/o sufijos, y finalmente establecer el nombre del compuesto. H2SO4‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐Ácido Sulfúrico
5 AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra
N. Tradicional: A partir del No Metal y su No. de Oxidación Ácido + No metal + terminación oso‐ico N. Stock: A partir del No Metal y su No. de Oxidación Ácido + Prefijo Griego + Oxo (de Oxígeno) + No. de O. del No Metal en Romano y entre (). N. Sistemática: A partir de la Formula, utilizando las terminaciones ato x ico, ito x oso Prefijo Griego + Oxo (de Oxígeno) + No Metal con terminación ato‐ito + No. de O. del No Metal en Romano y entre () + de hidrógeno FORMULA: Oxiácidos: Hidrógeno (No. de Oxidación
+ 1
) + No Metal + Oxigeno (No. de O. variante –1,‐ 2,‐3)
Catión
Anión
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
H+1
SO4‐2
H2SO4
Ácido Sulfúrico
Ácido Tetraoxosulfúrico (VI)
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
‐
Terciarios:
Resultan de la combinación de un metal (ion positivo) y un ion negativo (ion poliatómico) que contenga oxigeno y un no metal.
N. Tradicional: A partir del no metal del anión y su No. de Oxidación No Metal + terminación oso‐ico + de + Metal
Oxisales
N. Stock: A partir del Catión y su No. de Oxidación No Metal + terminación oso‐ico + de + Metal + No. de Oxidación del Catión en Romano y entre paréntesis. 6
AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra
N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Oxo (de oxígeno) + No Metal del Anión con terminación ato‐ito + No. de O. del Oxígeno entre () + de + Catión. FORMULA: Oxisales: Metal + No Metal + Oxígeno
Cation
Anion
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
Al+3
PO3‐3
AlPO3
Fosfito de Aluminio
Fosfito de Aluminio
Trioxofosfato (III) de Aluminio
‐
Terciarios: Hidróxidos
Son compuestos formados por un ión negativo llamado hidróxido (OH) ‐1 y un metal
N. Tradicional: Hidróxido + de + Metal con terminación oso‐ico N. Stock: A partir del Catión y su No. de Oxidación Hidróxido + de + Metal + No. de Oxidación del Catión en Romano entre (). N. Sistemática: A partir de la Formula Prefijo Griego + Hidróxido + de + Metal.
FORMULA: Hidróxidos: Metal + Oxígeno + Hidrógeno
Cation
Anion
Formula
N. Tradicional
N. Stock
N. Sistemática
B+3
OH‐1
B(OH)3
Hidróxido de Boro
Hidróxido de Boro (III)
Trihidróxido de Boro
7 AMAE: Análisis de la Materia y Energía Feb‐Jul‐2012 Semestre: 21112 Docente: L.E. Mariana Muñoz Ibarra