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UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR – NAZARET
Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM 2015 - 2016 NOMBRE: _______________________________
Caligrafía: Presentación Ortografía:
CURSO:SEGUNDO EXPERIMENTALES 1 - 2 FECHA: __________________
Contenido:
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PROFESOR/A: Yessenia Uzca /Angel Cherrez
Instrucciones sobre las actividades de refuerzo: Estas actividades de refuerzo académico tienen como objetivo mejorar el desempeño académico de los estudiantes que han obtenido una nota inferior a 7/10 en el examen quimestral y/o en el promedio quimestral, lo cual indica de acuerdo a la escala cualitativa de evaluación que el estudiante está próximo a alcanzar los aprendizajes requeridos o no ha alcanzado los aprendizajes requeridos. La actividad desarrollada debe entregarse al profesor de la asignatura a partir del 19 de octubre en la primera hora de clases de esa asignatura. Se realizará una retroalimentación del trabajo y la calificación corresponderá como lección del primer parcial del segundo quimestre.
Semana 1 SOLUCIONES 1.- Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre(II) y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de un litro. Masas Atómicas: S=32; Cu=63,5; O=16 2.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1Molar. Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1 3.- Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido habrá de disolverse?. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 4.- Calcular la cantidad de hidróxido de calcio que se halla disuelta en 200 cm3 de disolución 2.5 Molar. Masas Atómicas: Ca=40; O=16; H=1 5.- Se disuelven 2,5 g de ácido sulfúrico puro en agua hasta completar 125 mL . ¿Cuál es la molaridad de la disolución?. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 6.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio hay en 50 cm3 de disolución 0,6 M de la misma?. Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1 7.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6 H12 O6 , se precisa para preparar 100 cm3 de disolución 0,1M?. Masas Atómicas: C=12; O=16; H=1 8.- ¿Que molaridad tiene una disolución de nitrato de sodio en la que hay 10 g de soluto en 100 cm3 de disolución?. Masas Atómicas: N=14; O=16; Na=23 9.- Calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 g de cloruro de hierro(III) en 50 g de agua. Masas Atómicas: Fe=55,85; Cl=35,5 10.- Una disolución de hidróxido de sodio al 25% en peso tiene una densidad de 1,275 g/cm3. Calcular su molaridad. Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1
11.- En un frasco de laboratorio se lee: disolución de ácido perclórico, 35% y densidad 1,252 g/cm3 . Calcular la molaridad y la molalidad de la disolución. Masas Atómicas: Cl=35,5; O=16; H=1 12.- Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico al 27%. Su densidad es de 1,19 g/cm3. Calcular su molalidad. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 13.- ¿Cuál de las siguientes disoluciones contiene más cloruro de sodio: a) 500 mL de disolución de cloruro de sodio 2 M; b) 200 mL de disolución de cloruro de sodio 5 M?. Masas Atómicas: Cl=35,5; Na=23 14.- Se mezclan 2 litros de disolución de ácido clorhídrico 6 M con 3 litros de disolución de ácido clorhídrico 1 M. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?.
15.- Se prepara una disolución disolviendo 21 g de soluto en agua, hasta completar 200 mL. ¿Cuál es el peso molecular del soluto, si la concentración es 1,2 M?.
Semana 2 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa b) su molalidad. Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1. 2.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol. 3.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad. c) La molalidad. d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. Mm(NH4Cl)=53,5g/mol. 4.-En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC? 5.-Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm? 6.-Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote? 5.-Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C? 6.- Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?
Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. ¿cuál será el nuevo volumen? 7.-En disolución acuosa, el carbonato de sodio reacciona con el cloruro de calcio, obteniéndose un precipitado de carbonato de calcio y cloruro de sodio. Si obtenemos 225 g. de carbonato de calcio. Calcula: a) Planteamiento y ajuste del proceso. b) La masa de carbonato de sodio que hemos utilizado. c) Los gramos de cloruro de sodio que se obtendrán. DATOS: M. atm C=12; O=16; Na=23; Ca=40; Cl=35,5 8.- Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción: CaH2 + H2O →Ca(OH)2 + H2 Calcula: a) El volumen de hidrógeno a 20 ºC y 745 mm de Hg, que pueden producirse a partir de 30,0 gramos de hidruro de calcio. b) Lo mismo pero suponiendo que el rendimiento del proceso es del 75%. c) Los gramos de hidróxido de calcio obtenido, suponiendo un rendimiento del 75%. DATOS: M. atm Ca=40; H=1; O=16 9.- Se obtienen 80 gramos de ácido nítrico según la reacción: NO2 + H2O HNO3 + NO Siendo el dióxido de nitrógeno y el monóxido de nitrógeno gases. Calcula: a) Ajuste del proceso. b) Las moléculas de NO2 que se han utilizado en la obtención de los 80 gramos de ácido nítrico. c) Moles de agua utilizados a partir de un mol de NO2. d) Volumen de NO obtenido, en condiciones normales, a partir de 1 mol de NO2 que está en las mismas condiciones. 10.- Se hace reaccionar 10 g. de sodio metálico con 9 g. de agua, para formar hidróxido de sodio e hidrógeno. a) Planteamiento del proceso. b) Determina el reactivo limitante y el reactivo en exceso que quedará sin reaccionar. c) Calcula la masa de hidróxido de sodio que se formará. d) Calcula el volumen de hidrógeno formado, suponiendo condiciones normales. e) Calcular volumen de hidrógeno obtenido, suponiendo temperatura 30 ºC y presión de 800 mm Hg. DATOS: M. atm Na=23; O = 16; H = 1 11.- La caliza (carbonato de calcio), se descompone en un horno a alta temperatura dando óxido de calcio y el gas dióxido de carbono que se desprende. a) Plantea y ajusta el proceso. b) Determina la cantidad ( en Kg) de carbonato de calcio necesario para obtener una tonelada de cal viva (óxido de calcio) c) Si suponemos que partimos de 2450 Kg de caliza del 80 % de pureza en carbonato cálcico, ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá en cn? DATO M. atm Ca = 40; C = 12; O = 16
NOMENCLATURA Seleccione la respuesta correcta : 1.- El ácido sulfurico es: a).- H2SO3 b).- HSO3 c).- H2SO4
d).- HSO4
e).- ninguno
2.- El ácido nitroso es: a).- HNO3 b).- HNO2
d).- HNO4
e).- ninguno
c).- H2NO4
3.- El ácido peryódico es: a).- HIO3 b).- HIO2
c).- HIO d).- HIO4
e).- ninguno
4.- El nombre del HBrO es: a).- ácido perbromico b).- ácido brómico d).- ácido hipobromoso e).- ninguno
c).- ácido bromoso
5.- El nombre del HIO2 es: a).- ácido peryódico b).- ácido yódico d).- ácido hipoyodoso e).- ninguno
c).- ácido yodoso
6.- El nombre del HClO4 es: a).- ácido perclórico b).- ácido clórico d).- ácido hipocloroso e).- ninguno
c).- ácido cloroso
7.- El ácido pirofosfóroso es: a).- HPO2 b).- H4P2O5
c).- H3PO3
8.- El ácido arsénico es: a).- HAsO3 b).- H4As2O7 c).- H3AsO4 9.- El nombre del H2SiO3 es: a).- ácido silícico b).- ácido ortosilícico d).- ácido pirosilícico e).- ninguno
d).- HPO3
e).- ninguno
d).- HAsO2
e).- ninguno
c).- ácido metasilícico
10.- El nombre del H4Te2O5 es: a).- ácido teluroso b).- ácido ortoteluroso c).- ácido metateluroso d).- ácido piroteluroso e).- ninguno SALES Seleccione la respuesta correcta : 1.- El yoduro de plata(I) es: a).- AgI b).- AgIO2 c).- AgIO3
d).- AgIO4
e).- ninguno
2.- El sulfato de cobre(II) es: a).- CuS b).- CuSO2
c).- CuSO3
d).- CuSO4
e).- ninguno
3.- El carburo de calcio es: a).- Ca2C b).- CaCO2
c).- CaCO3
d).- CaCO4
e).- ninguno
4.- El bromito auroso es: a).- AuBr b).- AuBrO2
c).- AuBrO3
d).- AuBrO
e).- ninguno
5.- El teluro de estroncio es: a).- SrTe b).- SrTeO2
c).- SrTeO3
d).- SrTeO4
e).- ninguno
6.- El piroarseniato plúmbico es: a).- Pb3As4 b).- PbAs2O7 c).- Pb3(AsO4)4
d).- Pb(AsO3)4
7.- El nombre del Al2Te3 es: a).- teluro de aluminio b).- telurato de aluminio c).- telurito de aluminio d).- hipotelurito aluminio e).- ninguno 8.- El nombre del Cd(ClO4)2 es: a).- hipoclorito de cadmio b).- clorito de cadmio
c).- clorato de cadmio
e).- ninguno
d).- perclorato de cadmio
e).- ninguno
9.- El nombre del AgS es: a).- sulfuro de plata(II) b).- sulfuro argentuoso c).- sulfato de plata(II) d).- sulfito de plata(II) e).- ninguno 10.- El nombre del CuPO2 es: a).- fosfito cúprico b).- fosfito cuproso d).- pirofosfito cuproso e).- ninguno
c).- metafosfito cuproso