Qué Masa De Magnesio Se Necesita Para Que Reaccione Con 9.27 G

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Problemas de Estequiometria 1. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N2 8.04 g 2. 8.32 2.50 g g 11.2 g 2.56 g 5.11 g 4.89 g El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: CO2 + H2O C8H18 + O2 ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 40.0 g 5. 0.92 g La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 10.0 g 4. 24.1 g ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? 12.5 g 3. 16.1 g 0.351 g 15.4 g 30.9 g El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. 3.00 mol 6.00 mol 2.00 mol 4.00 mol Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 6. ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 9.11 g 7. 8.81 g 7.74 g 3.33 g ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O? 36.03 g 18.02 g 26.04 g 32.00 g 8. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: K2CO3 + H2O CO2 + KOH ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? 0.392 kg 9. 0.786 kg 0.500 kg 1.57 kg Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción Na + KNO3 K2O + Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 4.40 g 110 g 2.20 g 1.00 g 10 Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de . azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? 3.00 mol O2 6.00 mol O2 1.50 mol O2 4.00 mol O2 Reactivo Limitante y Rendimiento El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de 1. SiO y 4.50 g de C? 2 2.00 g 3.00 g 5.01 g 15.0 g Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué 2. permanece sin reaccionar? se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2 se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2 se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2 se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2 En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden 3. formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO y 2.25 g de H O? 2 2 0.913 g 0.667 g 15.7 g 1.37 g El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro 4. de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento? 58.6% 30.0% 76.1% 131.0% El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) 5. Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? NaOH H2O H2 Na ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata de una pureza del 68% con 7.73 g de cloruro de aluminio del 95%? (No olvide balancear la reacción). 8. AgNO + AlCl Al(NO3)3 + AgCl 3 3 El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) 9. Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante? NaHCO3 NaC2H3O2 H2O HC2H3O2 Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un 10. rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2 SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) 60.8% 72.9% 16.4% 44.3% 1. Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula de hidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?. 2. Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un mol de átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno. 3. ¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Na(OH)) 4. ¿Cuántas moléculas hay en un mg de agua? ¿Y en 0,25 moles de metano? ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? 5. Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contesta: A. ¿Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno tienes? B. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán? C. ¿Cuántos gramos de agua se han formado? D. Estudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad. 6. Clasifica de mayor a menor, por el número de partículas, las siguientes cantidades: 10 g de carbonato de calcio, 0,5 moles de cloruro de sodio, 28 g de hidróxido de calcio y 0,05 moles de ácido nítrico. 7. Se tienen 500 g de sulfato férrico. Calcular: A. Número de moles de sulfato férrico. B. Número de átomos de oxígeno. Datos: Fe=56 ; O=16 ; S=32 ; NA=6,023·1023 partículas/mol. 8. Se somete a combustión 608 g de pentano (C5H12), cuya riqueza es del 80 %. Calcular el número de moles que se obtienen de dióxido de carbono. Datos: C=12 ; H=1 ; O=16. Las preguntas siguientes se basan en la siguiente reacción ; C3H8 + O2 → CO2 + H2O Balancea la ecuación y responde las siguientes preguntas: a) La relación de moles de O2 a moles de propano (C3H8) es: A. 5/1 B. 5/3 C. 10/3 D. 5/4 b) La proporción en masa entre O2 y C3H8 es : A. c) Con 3 moles de propano (144 g C3H8) la masa de O2 requerida para utilizar todo el propano, así como el CO2 producido son: B. 396 g y 480 g C. 160 g y 132 g D. 320 g y 264 g d) Con 3 moles de propano, la cantidad de O2 necesaria para utilizar el 80 % del propano es: A. 384 g O ( 12 moles) 2 B. 76.5 g O ( 2.4 moles) 2 C. 160 g O2 ( 5 moles) D. 480 g O2 ( 15 moles) e) El reactivo limite de la pregunta anterior es; A. C3H8 B. CO2 C. O 2 D. H2O f) La cantidad de CO2 producida en el ejercicio A. 316.8 g ( 7.2 moles) B. 132 g ( 3 moles) (d), es; C. 396 g ( 9 moles) D. 105.6 ( 2.4 moles) Las preguntas 2 a 6 se basan en la siguiente información: En una industria productora de dióxido de carbono se esta realizando una prueba con un reactor pequeño. Se le suministran al reactor 220 g de gas propano y 1600 g de oxigeno para una reacción de combustión completa, 2.Los moles que se agregan de cada reactivo son: A. 25 moles de C3H8 y 10 moles de O2 B. 50 g de C3H8 y 5 de O2 C. 5 g de C H y 50 de O 3 8 2 D. 10 g de C H y 25 de O 3 8 2 3.Si el propano estuviera en exceso, ¿ Cuánto propano reaccionaria con todo el oxígeno? A. 220 g B. 440 g C. 800 g D. 1600 g 4.¿Cual es el reactivo limite? A. Propano B. Oxígeno 5.¿Cuánto se produce de CO ? 2 A. 660 g ( 15 moles ) B. 1320 g ( 30 g moles) C. 132 g ( 3 moles) D. 264 g ( 6 moles) 6.El CO producido se envasa en un recipiente de 5 litros a 20 °C ¿ A que 2 presión se encuentra; A. 36.2 atm B. 125.3 atm C. 18.5 atm D. 72.1 atm 9. Arriba Estequiometría Anterior