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Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química – Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
GUÍA DE EJERCICIOS Nº3 “Propiedades periódicas” Objetivo:
Establecer variaciones de propiedades periódicas en el sistema periódico.
Habilidades: Comprender – Aplicar I. En las siguientes tablas periódicas: A)
Especifique como varían las propiedades periódicas vistas en clases tanto en los grupos como en los periodos.
B) Mencione la característica principal que define cada propiedad
II. A partir de la siguiente tabla periódica, responda las preguntas que se indican: IA 1 2 3 4 5 6 7
1.
H Li Na K Rb Cs Fr
IIA
Be Mg Ca Sr Ba Ra
IIIB
Sc Y Lu Lr
IVB
Ti Zr Hf Rf
VB
V Nb Ta Db
VIB VIIB
Cr Mo W Sg
Mn Tc Re Bh
VIIIB
Fe Ru Os Hs
Co Rh Ir Mt
IB
Ni Pd Pt Ds
Cu Ag Au Rg
IIB
Zn Cd Hg Cn
IIIA
B Al Ga In Tl
IVA
C Si Ge Sn Pb Fi
VA
N P As Sb Bi
VIA VIIA VIIIB
O S Se Te Po Lv
F Cl Br I At
He Ne Ar Kr Xe Rn
Ordena de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización a los siguientes átomos: a) Be, C, Ca y Rb b) Mg, Cl, F y Sr c) Na, Si, S, y O d) Li, K, N y Ne e) Ba, Be, O y F
Fuente: www.ub.edu.ar/catedras/.../ejercicios_de_propiedades_periodicas.doc
2.
Ordena de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos: a) Be, B, K y Ca b) F, Al, P y Cl c) C, Mg, Si y Sr d) N, O, Na y Al e) F, K, Ca y Br
3.
Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones: – – a) Na+1 – Mg+2 – F 1 – Cl 1 –2
–S
–1
– K+1
b) Li+1 – Be+2 – O c) Na+1 – S
–2
– Cl
–2
4.
Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: a) N, Na, Al y P b) Be, C, O y Mg c) F, Si, Cl y K
5.
¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) a mayor Z en un grupo? a) Primer potencial de ionización b) Radio covalente c) Electronegatividad
6.
Ordene las siguientes especies isoelectrónicas (misma cantidad de electrones) del Argón, de acuerdo a su tamaño creciente: S -2 , Cl-1 ,K +1 ,Ca+2 ,Sc +3 , Ar
III. En base al siguiente sistema periódico resumido para los elementos representativos IA
IIA
IIIA
IVA
VA
A
B
C
D
E
VIA VIIA VIIIB
1 2
F
G
H
3 4
I
J
K
5 6 7
1.
De acuerdo a la ubicación de los elementos, indique:
a)
Elemento de mayor radio:
b)
Elemento más electronegativo:
c)
Elemento con mayor potencial de ionización:
d)
Elemento con mayor número de electrones en su capa externa:
e)
Elemento con afinidad electrónica mayor:
f)
Elemento con mayor número de electrones:
g)
Elemento de menor radio:
h)
Elemento menos reactivo:
i)
Elemento con menor potencial de ionización:
2.
Indique si las siguientes aseveraciones son verdaderas o falsas: a)
G es mas electronegativo que F.
b)
La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
c)
El potencial de ionización de I es menor que el de J.
d)
El radio atómico de C es menor que el de E.
e)
La electronegatividad de H es mayor que la de D.
f)
El potencial de ionización de I es mayor que el de A.
g)
El radio iónico de K es mayor que el radio iónico de G.
IV. Una de las clasificaciones de los elementos químicos en la tabla periódica, es según sus propiedades estructurales y eléctricas. De esta forma, tenemos cuatro clasificaciones posibles para los elementos: metales, No metales, metaloides y gases nobles. A) Para cada una mencione a lo menos 2 características. B) De 2 elementos como ejemplo para cada clasificación, indicado grupo y periodo. V. Otra clasificación de los elementos químicos es según su estructura electrónica. De esta forma la tabla periódica se puede clasificar en bloques. A) A partir de la división en bloques de la tabla periódica ¿Cómo se clasifican los elementos? B) De 2 elementos como ejemplo para cada clasificación, indicado grupo y periodo