Práctica Solubilidad Hidróxido De Calcio

Transcript

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FISIOCOQUÍMICA LAB. DE FISICOQUÍMICA Práctica No. 4 Determinación de Constantes Termodinámicas de la disolución del Hidróxido de Calcio Objetivo Determinar experimentalmente los parámetros termodinámicos de una reacción vista en clase. Introducción La reacción de solvatación acuosa de una sal es conocida a partir de su producto de solubiliidad. En efecto, la reacción de disolución Ca(OH)2→Ca(ac)2++2OH(ac)Es gobernada por la constante KpsCa(OH)2=Caac2+[OHac-] La solubilidad de los hidróxidos puede ser fácilmente determinada por la titulación de un ácido apropiado (como el HCl). A partir de la solubilidad molar y la constante de equilibrio (Kps) puede determinarse el ΔG. Obteniéndose el cambio de energía de Gibbs para más de una temperatura se puede generar una ecuación simultánea en la cual se encuentren posteriormente la entalpía y la entropía de la reacción a partir de la relación ∆G=RT*lnKps=∆H-T∆S para cada temperatura. Materiales y Método Materiales 2 Embudos de tallo largo 2 pipetas de 10 mL 6 matraces Erlenmeyer de 125 mL 1 matraz Erlenmeyer de 250 mL Soporte Universal Bureta de 50 mL Pinzas para bureta Vidrio de Reloj Espátula Plancha de calentamiento Termómetro 1 Pipeta de 50 mL Reactivos 1 L de HCl 0.1 N Hidróxido de calcio Azul de bromotimol Método 1. Estandarizar el HCl. 2. Preparar una solución de hidróxido de calcio (disolviendo 1 g de hidróxido de de calcio en 100 mL de agua destilada) a tempertura ambiente. 3. Tomar 40 mL de esta solución y registrar la temperatura. 4. Filtrar la solución con un embudo de tallo largo. 5. Poner 10 mL de la solución en un Erlenmeyer de 125 mL y agregar 25 ml de agua destilada 6. Colocar unas gotas de azul de bromotimol como indicador. 7. Titular con la solución valorada de HCl hasta que vire a amarillo (aproximadamente 5 mL) y anotar el volumen usado. 8. Repetir el proceso dos veces más. 9. Preparar una solución saturada de hidróxido de calcio a 100°C, calentando 100 mL en un erlenmeyer de 250 mL, hervir por 2 minutos y agregar 2g de hidróxido de calcio al agua y continuar hirviendo con agitación ocasional. Luego bajar la temperatura y hervir de nuevo durante dos minutos más. Registrar la temperatura y tomar rápidamente 40 a 50 mL de la solución. 10. Pipeterar 10.0 mL de las solución fría en tres Erlenmeyer de 125 mL. Agregar 25 mL de agua destilada y proceder como en las titulaciones a temperatura ambiente. Cálculos • Calcular la concentración de iones hidróxido en la solución • Calcular la concentración de iones calcio (estequiométricamente) en la solución • Encontrar la constante de solubilidad a cada temperatura • Calcular la energía de Gibbs a cada temperatura • Calcular la Entalpía y la Entropía de la reacción ¿Cuál es la relación existente entre la solubilidad molar del hidróxido de calcio y la concentración encontrada mediante la titulación?