Dpto. De Física Y Química 1º Bch Física Y

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Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA ¡VALENCIAS DE USO MÁS FRECUENTE! Valencia, v, de un elemento = número de átomos de hidrógeno que se combinan o sustituyen o desplazan con un átomo del elemento en cuestión. - Valencia de los metales y metaloides monovalentes (no se indica la valencia con la que actúan): Con valencia 1: Li Na K Rb Cs Fr Ag NH4 (grupo amonio) Con valencia 2: Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd Con valencia 3: Sc Y La Ac B Al Ga In Con valencia 4: Zr Hf Si Ge Th Con valencia 5: Ta Nd Gd - Valencias de metales y metaloides polivalentes (se indica la valencia con la que actúan escribiendo un número romano, entre paréntesis, al final del nombre; por ejemplo, de cobre (II)): Con valencias 1 y 2: Cu Hg Con valencias 1 y 3: Au Tl Con valencias 2 y 3: Fe Co Ni Con valencias 2 y 4: Pd Pt Pb Sn Con valencias 3 y 4: Ti Ce Pr Pa Con valencias 3 y 5: Nb As Sb Bi Po - Valencia de algunos elementos para forman ácidos oxoácidos u oxácidos y sus sales ato e ito: * Con valencia impar: Valencia 3: B Al Valencias 3 y 5: N P Valencias 1, 3, 5 y 7: Cl La valencia 1 lleva el prefijo hipo y la 7 el prefijo per. Valencias 1 y 5: Br La valencia 1 lleva el prefijo hipo. Valencias 1, 5 y 7: I La valencia 1 lleva el prefijo hipo y la 7 el prefijo per. As * Con valencia par: Valencia 4: C Si Valencia 6: Cr Mo W Valencia 4 y 6: S Se Te * Con valencia impar y/o par: Valencia 6 y 7: Mn La valencia 7 lleva el prefijo per. - Valencia de algunos elementos que forman ácidos hidrácidos y sus sales uro: * Con valencia impar: Valencia 1: F Cl Br * Con valencia par: Valencia 2: S Se Te Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla I Página 1 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA - FORMULACIÓN DE ELEMENTOS: Elementos metálicos: *Metales (monoatómicos): 1 átomo de elemento = elemento. Ejemplos: sodio = Na y hierro = Fe Elementos no metálicos: *No metales (diatómicos): 2 átomos de elemento = elemento2. Ejemplos: nitrógeno = N2 y yodo = l2 *Gases nobles (monoatómicos): 1 átomo de elemento = elemento. Ejemplos: helio= He y radón= Rn *Elementos poliatómicos: n atómos de elemento = elementon. Ejemplos: tetrafósforo= P4 y ozono=O3 -FORMULACIÓN DE HIDRUROS: Hidruros metálicos: * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v átomos de H = hidruro. Por ejemplo, hidruro de sodio (v = 1): Na + H = NaH Por ejemplo, hidruro de calcio (v = 2): Ca + 2H = CaH2 Por ejemplo, hidruro de aluminio (v = 3): Al + 3H = AlH3 Por ejemplo, hidruro de galio (v = 4): Ga + 4H = GaH4 Por ejemplo, hidruro de tántalo (v = 5): 2Ta + 5H = TaH5 Hidruros no metálicos: > Los que disueltos en agua forman los ácidos hidrácidos 1: * Con valencia v = 1 y 2 {sólo con elementos halógenos (v = 1) y anfígenos (v = 2)}: v átomos de H + 1 átomo de no metal = Hidruro (se nombran como sales uro de hidrógeno) Por ejemplo, fluoruro de hidrógeno (v = 1): H + F = HF Por ejemplo, sulfuro de hidrógeno (V = 2): 2H + S = H2S (disuelto en agua: ácido sulfhídrico) 1 (disuelto en agua: ácido fluorhídrico) Nota: en estos casos el H se pone antes. > Los que disueltos en agua no forman los ácidos hidrácidos: * Con valencia v = 3 y 4 {solo con elementos boroideos (v = 3 ), nitrogenoideos (v = 3) y carbonoideos (v = 4)}: 1 átomo de no metal + v átomos de H = hidruro. Por ejemplo, hidruro de boro (v = 3): B + 3H = BH3 (nombre común: borano) Por ejemplo, hidruro de nitrógeno (v = 3): N + 3H = NH3 (nombre común: amoniaco) Por ejemplo, hidruro de silicio (v = 4): Si + 4H = SiH4 (nombre común: silano) -FORMULACIÓN DE ÓXIDOS: Óxidos metálicos: Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 2 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v átomos de O = óxido (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, óxido de sodio (v = 1): 2Na + 1O = Na2O Por ejemplo, óxido de calcio (v = 2): 2Ca + 2O = Ca2O2 → (simplificando) → CaO Por ejemplo, óxido de aluminio (v = 3): 2Al + 3O = Al2O3 Por ejemplo, óxido de estaño (IV) (v = 4): 2Sn + 4O = Sn2O4→ (simplificando) → SnO2 Por ejemplo, óxido de vanadio (v = 5): 2V + 5O = V2O5 Óxidos no metálicos: * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de no metal + v átomos de O = óxido (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, óxido de nitrógeno (I) (v = 1): 2N + 1O = N2O Por ejemplo, óxido de nitrógeno (II) (v = 2): 2N + 2O = N2O2 → (simplificando) → NO Por ejemplo, óxido de nitrógeno (III) (v = 3): 2N + 3O = N2O3 Por ejemplo, óxido de nitrógeno (IV) (v = 4): 2N + 4O = N2O4→ (simplificando) → NO2 Por ejemplo, óxido de nitrógeno (V) (v = 5): 2N + 5O = N2O5 - FORMULACIÓN DE PERÓXIDOS: * Con valencia 1: 1 molécula de óxido + 1 átomo de O = peróxido (no se simplifica). Por ejemplo, peróxido de sodio: Na2O + O = Na2O2 (no se simplifica) * Con valencia 2: 1 molécula de óxido (simplificado) + 1 átomo de O = peróxido. Por ejemplo, peróxido de calcio: CaO + O = CaO2 -FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS: * Con valencia v = 1, 2, 3, 4, 5,...: 1 metal 1 + v OH = hidróxido. Por ejemplo, hidróxido de sodio (v = 1): Na + OH = NaOH Por ejemplo, hidróxido de calcio (v = 2): Ca + 2OH = Ca(OH)2 Por ejemplo, hidróxido de hierro (III) (v = 3): Fe + 3OH = Fe(OH)3 Por ejemplo, hidóxido de Ti (IV) (v = 4): Ti + 4OH = Ti(OH)4 Por ejemplo, hidróxido de niobio (V) (v = 5): Nb + 5OH = Nb(OH)5 1 NH4 + OH = NH4OH Hidróxido de amonio (v = 1): Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 3 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA - FORMULACIÓN DE ÁCIDOS META, ORTO Y PIRO O DI: Formulación de ácidos meta (o simplemente ácidos) : * Con valencia impar: 1 molécula de óxido (simplificado) + 1 molécula de agua = ácido meta (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ácido metabórico: 1 B2O3 + H2O = H2B2O4 → (simplificado) → HBO2 1 Otra forma de hacerlo: El subíndice de O se obtiene sumándole a la valencia del elemento la unidad y dividiendo por dos: 3 + 1 = 4; 4/2 = 2. El subíndice de H y del elemento es1 en todos los casos. Por lo tanto: HBO 2 * Con valencia par: 1 molécula de óxido (simplificado) + 1 molécula de agua = ácido meta. Por ejemplo, ácido metasilícico: 1 SiO2 + H2O = H2SiO3 1 Otra forma de hacerlo: El subíndice de O se obtiene sumándole a la valencia del elemento el dos y dividiendo por dos: 4 + 2 = 6; 6/2 = 3. El subíndice de H es 2 y el del elemento es1 en todos los casos. Por lo tanto: H2SiO3 Formulación de ácidos orto: * Con valencia impar o par: 1 molécula de ácido meta + 1 molécula de agua = ácido orto (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ácido ortobórico 1 : HBO2 + H2O = H3BO3 Por ejemplo, ácido ortosilícico: H2SiO3 + H2O = H4SiO4 A los ácidos ortobórico, ortofosfórico, ortofosforoso, ortoarsénico y ortofosforoso se les suele denominar sin el prefijo orto, así por ejemplo, al ácido ortofosfórico se le suele denominar ácido fosfórico = H3PO4. Formulación de ácidos piro o di: * Con valencia impar: 2 moléculas de ácido meta +1 molécula de agua = ácido piro o ácido di. Por ejemplo, ácido pirofosfórico o ácido difosfórico: HPO3 + HPO3 + H2O = H4P2O7 * Con valencia par: 2 moléculas de ácido meta - 1 molécula de agua = ácido piro o ácido di. Por ejemplo, ácido dicrómico o ácido pirocrómico: Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla H2CrO4 + H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Página 4 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA -FORMULACIÓN DE SALES NEUTRAS: SE SUTITUYEN TODOS LOS H DEL ÁCIDO: SALES URO de ácidos hidrácidos monopróticos: ¡No queda H! * Con valencia 1: 1 átomo de metal +1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal neutra. Por ejemplo, yoduro de potasio: K + Hl – H = Kl SALES URO de ácidos hidrácidos dipróticos: ¡No queda H! * Con valencia 1: 2 átomos de metal +1 mólecula de ácido – 2 átomos de H = sal neutra. Por ejemplo, sulfuro de potasio: 2K + H2S – 2H = K2S * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 2 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, sulfuro de calcio (v = 2): 2Ca + 2(H2S - 2H) = Ca2S2 → CaS Por ejemplo, sulfuro de aluminio (v = 3): 2Al + 3(H2S - 2H) = Al2S3 Por ejemplo, sulfuro de sicilio (v = 4): 2Si + 4(H2S - 2H) = Si2S4 → SiS2 Por ejemplo, sulfuro de tántalo (v = 5): 2Ta + 5(H2S – 2H) = Ta2S5 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos monopróticos: ¡No queda H! * Con valencia 1: 1 átomo de metal + 1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal neutra. Por ejemplo, nitrato de sodio: Na + HNO3 – H = NaNO3 Por ejemplo, nitrito de sodio: Na + HNO2 – H = NaNO2 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal neutra. Por ejemplo, nitrato de calcio (v = 2): Ca + 2(HNO3 – H) = Ca(NO3)2 Por ejemplo, nitrito de aluminio (v = 3): Al + 3(HNO2 – H) = Al(NO2)3 Por ejemplo, nitrato de circonio (v = 4): Zr + 4(HNO3 - H) = Zr(NO3)4 Por ejemplo, nitrito de tántalo (v = 5): Ta + 5(HNO2 – H) = Ta(NO2)5 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos dipróticos: ¡No queda H! * Con valencia 1: 2 átomos de metal + 1 mólecula de ácido – 2 átomos de H = sal neutra. Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 5 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA Por ejemplo, sulfato de sodio: 2Na + H2SO4 – 2H = Na2SO4 Por ejemplo, sulfito de sodio: 2Na + H2SO3 – 2H = Na2SO3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 2 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, sulfato de calcio (v = 2): 2Ca + 2(H2SO4 – 2H) = Ca2(SO4)2 → CaSO4 Por ejemplo, sulfito de aluminio (v = 3): 2Al + 3(H2SO3 – 2H) = Al2(SO3)3 Por ejemplo, sulfato de circonio (v = 4): 2Zr + 4(H2SO4 - 2H) = Zr2(SO4)4 → Zr(SO4)2 Por ejemplo, sulfito de tántalo (v = 5): 2Ta + 5(H2SO3 – 2H) = Ta2(SO3)5 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos tripróticos: ¡No queda H! * Con valencia 1: 3 átomos de metal + 1 mólecula de ácido – 3 átomos de H = sal neutra. Por ejemplo, ortofosfato de sodio o fosfato de sodio: 3Na + H3PO4 - 3H = Na3PO4 Por ejemplo, ortofosfito de sodio o fosfito de sodio: 3Na + H3PO3 - 3H = Na3PO3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 3 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 3 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ortofosfato de calcio o fosfato de calcio (v = 2): 3Ca + 2(H3PO4 – 3H) = Ca3(PO4)2 Por ejemplo, ortofosfito de aluminio o fosfito de aluminio (v = 3): 3Al + 3(H3PO3 – 3H) = Al3(PO3)3 → AlPO3 Por ejemplo, ortofosfato de galio o fosfito de germanio (v = 4): 3Ge + 4(H3PO4 - 3H) = Ge3(PO4)4 Por ejemplo, ortofosfito de tántalo o fosfito de tántalo (v = 5): 3Ta + 5(H3PO3 – 3H) = Ta3(PO3)5 - FORMULACIÓN DE SALES ÁCIDAS: CUANDO SE SUTITUYE UN H: SALES URO de ácidos hidrácidos dipróticos: ¡Queda un H! * Con valencia 1: 1 átomo de metal +1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenosulfuro de potasio: K + H2S – H = KHS * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenosulfuro de calcio (v = 2): Ca + 2(H2S - H) = Ca(HS)2 Por ejemplo, hidrogenosulfuro de aluminio (v = 3): Al + 3(H2S - H) = Al(HS)3 Por ejemplo, hidrogenosulfuro de silicio (v = 4): Si + 4(H2S - H) = Si(HS)4 Por ejemplo, hidrogenosulfuro de tántalo (v = 5): Ta + 5(H2S – H) = Ta(HS)5 Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 6 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos dipróticos: ¡Queda un H! * Con valencia 1: 1 átomo de metal + 1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, hidrogenocarbonato1 de sodio: Na + H2CO3 – H = NaHCO3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenocarbonato1 de calcio (v = 2): Ca + 2(H2CO3 – H) = Ca(HCO3)2 Por ejemplo, hidrogenosulfito de aluminio (v = 3): Al + 3(H2SO3 – H) = Al(HSO3)3 Por ejemplo, hidrogenocarbonato1 de circonio (v = 4): Zr + 4(H2CO3 - H) = Zr(HCO3)4 Por ejemplo, hidrogensulfito de tántalo (v = 5): Ta + 5(H2SO3 – H) = Ta(HSO3)5 1 En este caso, “hidrogenocarbonato”, se puede escribir separado: “hidrógeno carbonato”. SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos tripróticos: ¡Quedan dos H! * Con valencia 1: 1 átomo de metal + 1 mólecula de ácido – 1 átomo de H = sal ácida. Por ejemplo, dihidrógenoortofosfato de sodio: Na + H3PO4 - H = NaH2PO4 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 mólecula de ácido – 1 átomo de H) = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, dihidrógenofosfato de calcio (v = 2): Ca + 2(H3PO4 – H) = Ca(H2PO4)2 Por ejemplo, dihidrógenofosfito de aluminio (v = 3): Al + 3(H3PO3 – H) = Al(H2PO3)3 Por ejemplo, dihidrógenofosfato de germanio (v = 4): Ge + 4(H3PO4 - H) = Ge(H2PO4)4 Por ejemplo, dihidrógenofosfito de tántalo (v = 5): Ta + 5(H3PO3 – H) = Ta(H2PO3)5 CUANDO SE SUTITUYEN DOS H: SALES ATO/ITO de ácidos oxácidos tripróticos: ¡Queda un H! * Con valencia 1: 2 átomos de metal + 1 mólecula de ácido – 2 átomos de H = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, hidrogenofosfito de sodio: 2Na + H3PO3 - 2H = Na2HPO3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 2 átomos de metal + v (1 mólecula de ácido – 2 átomos de H) = sal ácida (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, hidrogenofosfato de plomo (II) (v = 2): 2Pb + 2(H 3PO4 - 2H) = Pb2(HPO4)2 → PbHPO4 Por ejemplo, hidrogenofosfito de niquel (III) (v = 3): 2Ni + 3(H 3PO3 - 2H) = Ni2(HPO3)3 Por ejemplo, hidrogenofosfato de platino (IV) (v = 4): 2Pt + 4(H3PO4 - 2H) = Pt2(HPO4)4 → Pt(HPO4)2 Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 7 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA Por ejemplo, hidrogenofosfito de vanadio (V) (v = 5): 2V + 5(H 3PO3 - 2H) = V2(HPO3)5 - FORMULACIÓN DE CARBUROS: Carburos iónicos: * Carburos que al hidrolizarse desprenden metano, CH4, (denominados carburos metánicos): 4 átomos de metal + v átomos de C = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de aluminio (v = 3): 4Al + 3C = Al4C3 * Carburos que al hidrolizarse desprenden acetileno o etino, HC≡CH,: 2 átomos de metal + v ( 2 átomos de C) = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de calcio (v = 2): 2Ca + 2(2C) = Ca2C4 → (simplificado) → CaC2 Carburos covalentes: 4 átomos de metal + v átomos de C = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de silicio (v = 4): 4Si + 4C = Si4C4 → (simplificado) → SiC - FORMULACIÓN DE NITRUROS: * Con valencia 1: 3 atómos de metal + 1 átomo de N = nitruro. Por ejemplo, nitruro de sodio: 3Na + N = Na3N * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 3 átomos de metal + v átomos de N = nitruro (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, nitruro de calcio (v = 2): 3Ca + 2N = Ca3N2 Por ejemplo, nitruro de aluminio (v = 3): 3Al + 3N = Al3N3 → (simplificado) → AlN Por ejemplo, nitruro de germanio (v = 4): 3Ge + 4N = Ge3N4 Por ejemplo, nitruro de talio (v = 5): 3Ta + 5N = Ta3N5 - FORMULACIÓN DE CIANUROS: * Con valencia 1: 1 molécula de ácido HCN – 1 atómo de H + 1 atómo de metal = cianuro. Por ejemplo, cianuro de potasio: HCN – H + K = KCN * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,...: 1 átomo de metal + v (1 molécula de ácido HCN – atómo de H) = cianuro. Por ejemplo, cianuro de calcio (v = 2): Ca + 2(HCN – H) = Ca(CN)2 -ALGUNAS FÓRMULAS DE INTERÉS: Hidruros complejos: por ejemplo, hidruro de alumnio ( v = 3) y litio (v =1): Li + Al + (3+1)H = LiAlH4 Superóxidos: por ejemplo, superóxido1 de potasio = KO2, otro ejemplo, superóxido de magnesio = MgO4 1 El oxígeno actúa con v = ½. Óxidos dobles: por ejemplo, óxido ferrosoférrico o magnetita: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 Sales dobles: por ejemplo, sulfato de hierro (II) y de amonio: FeSO4 + (NH4)2SO4 = Fe(NH4)2SO4 Sales triples: por ejemplo, clorurofluoruronitrato de alumnio: Al + Cl + F + NO3 = AlClFNO3 Sales básicas: por ejemplo: hidróxicloruro de magnesio = MgCI(OH), oxicloruro de bismuto = BiClO, dihidróxinitrato de bismuto (III) o subnitarato de bismuto o nitrato básico de bismuto = BiNO3(OH)2, sulfato de uranilo = UO2SO4 Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 8 de 9 Dpto. de Física y Química 1º BCH FÍSICA Y QUÍMICA IES SIERRA SUR -Valdepeñas de Jaén- INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN INORGÁNICA AVANZADA Sales hidratadas: por ejemplo, sulfato de cobre (II) pentahidratado: CuSO4 + 5H2O = CuSO4 · 5H2O Sales dobles hidratadas: por ejemplo, sulfato de hierro (II) y de amonio hexahidratado o sal de Mohr = Fe(NH4)2SO4 · 6H2O Ácidos de interés: tres ejemplos: ácido ciánico = HOCN, ácido isociánico = HNCO y ácido tiociánico = HSCN EJERCICIOS: 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Peróxido de radio: d) NO2: b) Dicromato de plata: e) Ag2CrO4: c) Hidrogenofosfato de estaño (II): f) NH4Br: 2.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dióxido de azufre: d) Na2O2: b) Hidróxido de cobalto (II): e) Ag2Cr2O7: c) Hidrógeno carbonato de sodio: f) H2: 3.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Peróxido de cinc: d) NiI2: b) Hidróxido de estaño (II): e) Ca(HCO3)2: c) Cianuro de potasio f) HOCN: 4.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dióxido de selenio: d) BiCl3: b) Hidróxido de plomo (II): e) Mg3(PO4)2: c) Peróxido de oro (I): f) HI: 5.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Tetraóxido de osmio o tetróxido de osmio: d) Li2O2: b) Ácido fosfórico: e) CuH2: c) Hidróxido de paladio (IV): f) LiHCO3: Profesor de la asignatura: Antonio Torres Bonilla Página 9 de 9