Página 1 1. Reacción Redox Una Reacción Redox

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PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA 1. REACCIÓN REDOX Una reacción redox muy conocida es la reducción del permanganato. Si dicho proceso se lleva a cabo en medio ácido, el ion permanganato (MnO4-), de color violeta intenso en disolución, se reduce a manganeso (II), incoloro. KMnO4 + HNaSO3 + HCl → MnSO4 + H2O (sin ajustar) Ponemos unos dos mL de disolución de permanganato potásico en un tubo de ensayo con un mL de ácido clorhídrico 0,1 M y añadimos otros dos mL de disolución de hidrogenosulfito de sodio. Observamos cómo la coloración violeta intensa de la disolución inicial desaparece rápidamente. REACCIONES QUÍMICAS PÁGINA 1 PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA Otra reacción redox es la reducción del ion dicromato (amarillo, casi anaranjado en disolución) en medio ácido a ion Cr+3 (verde azulado en solución acuosa). Así, al mezclar dicromato con sulfito o hidrogenosulfito, en medio ácido, se produce su reducción a Cr +3, mientras que el sulfito se oxida a sulfato, virando el color de la mezcla de amarillo a verdoso. El proceso que tiene lugar (sin ajustar) es: K2Cr2O7 + HNaSO3 + HCl → CrCl3 + Na2SO4 + KCl Ponemos unos dos mL de disolución de dicromato potásico 0,1 M en un tubo de ensayo con un mL de ácido clorhídrico 0,1 M y añadimos unos dos mL de disolución de bisulfito sódico 0,1 M. Observamos cómo la coloración amarillo-anaranjado inicial rápidamente da paso a un tono verde-azulado. REACCIONES QUÍMICAS PÁGINA 2 PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA 2. REACCIÓN DE FORMACIÓN DE GELES El proceso por el cual se forma un gel lo denominamos gelación y lo podemos observar tratando sales solubles de ciertos iones, como cobre (II) y magnesio (II), con hidróxido de sodio, pues se obtienen los correspondientes hidróxidos de cobre y de magnesio que constituyen geles. Las reacciones son: CuSO4 (aq) + 2 NaOH (ac) → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (ac) MgCl2 (aq) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl (ac) Tomamos unos dos mL de disolución de sulfato de cobre (II) en un tubo de ensayo y añadimos otros dos mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M. Observamos aparecer el gel de hidróxido de cobre (II). Repetimos la operación con la disolución de cloruro de magnesio para obtener el gel de hidróxido de magnesio. 3. REACCION DE DESPLAZAMIENTO En nuestro ensayo vamos a observar el comportamiento del ácido sulfúrico en su acción sobre el cinc, liberando burbujas de hidrógeno. El proceso es: H2SO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + H2 (g) Ponemos unos pequeños fragmentos de Zn metálico en un tubo de ensayo y añadimos unos dos mL de disolución concentrada de ácido sulfúrico. Observamos inmediatamente el desprendimiento de hidrógeno. REACCIONES QUÍMICAS PÁGINA 3 PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA 4. REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO Es muy similar al tipo anterior. Hay un intercambio entre los iones de dos sales. Por ejemplo, la reacción: NaCl (aq) + AgNO3 (ac) → AgCl ↓ + NaNO3 (ac) En un tubo de ensayo mezclamos unos dos mL de cloruro de sodio 0,1 M con otros dos mL de nitrato de plata 0,1 M. Observaremos claramente un precipitado blanco de cloruro de plata. 5. REACCION DE NEUTRALIZACIÓN Un ácido (HNO3), al reaccionar con una base (NaOH) se neutraliza: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Tomamos unos dos mL de disolución de NaOH 0,1 M y añadimos dos gotas de Fenolftaleína, adoptando color rosado. Posteriormente adicionamos 1 mL de disolución de ácido nítrico concentrado con una pipeta y veremos que la disolución se vuelve incolora. REACCIONES QUÍMICAS PÁGINA 4 PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA 6. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN El ion plomo (II) reacciona con el anión yoduro formando una sal insoluble, yoduro de plomo (II), que aparece como un precipitado amarillo, incluso en frío. La reacción que tiene lugar es: Pb(NO3)2 (ac)+ 2 KI (ac) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac) Tomamos unos dos mL de disolución de nitrato de plomo (II) en un tubo de ensayo y añadimos otros dos mL de disolución de yoduro de potasio. Observamos el precipitado. REACCIONES QUÍMICAS PÁGINA 5