Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2

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QUÍMICA III E.N.P. PLANTEL 2 Q.F.B. LETICIA ORALIA CINTA MADRID PRÁCTICA 4 RAYOS CATÓDICOS Y ESPECTROS DE EMISIÓN OBJETÍVO: Conocer los experimentos que se realizaron para establecer la existencia de las partículas subatómicas y las propuestas de los modelos atómicos. INVESTIGACIÓN PREVIA 1. ¿Qué son los rayos catódicos? 2. ¿Cuál es la carga de las partículas de los rayos catódicos? 3. ¿Qué es un campo eléctrico? 4. ¿Cuál es la naturaleza de la luz? 5. ¿Porqué las sustancias emiten luz al calentarlas? 6. ¿A qué se le llama espectro luminoso? 7. ¿Qué es el espectro electromagnético? 5. ¿Por qué se dice que los espectros de líneas son como las huellas dactilares de los elementos? DESARROLLO EXPERIMENTAL MATERIAL 1 pipeta beral 1 cápsula de porcela o vidrio de reloj Tubos de descarga de diferentes gases 4 Soporte universal 4 Pinza de tres dedos 1 Tubo de rayos catódicos 1 Cruz de malta 1 Bobina Tesla 1 imán 1 hoja de papel aluminio * 1 caja de cerillos* SUSTANCIAS 5 mL de alcohol metílico 0.5 g Cloruro de sodio 0.5 g Cloruro de litio 0.5 g Cloruro de potasio 0.5 g Cloruro de bario 0.5 g Cloruro de cobre 0.5 g Cloruro de estroncio * Material proporciona por el alumno A. RAYOS CATÓDICOS (demostrativa) 1. Conecta la bobina Tesla a un tomacorriente y acerca el electrodo al cátodo del catódicos y observa. 2. Acerca el imán al tubo y observa. 3. Repite la operación con el tubo de la cruz de Malta observa. tubo de rayos QUÍMICA III E.N.P. PLANTEL 2 Q.F.B. LETICIA ORALIA CINTA MADRID OBSERVACIONES 1 ¿Cómo es la trayectoria de los rayos catódicos? 2. ¿Qué sucede con los rayos catódicos al acercar el imán? 3. ¿Qué observaste en la cruz de malta? 4. ¿Qué observaste en el tubo con el molinete? B. ANÁLISIS A LA FLAMA 1. Recorta seis cuadros de papel aluminio de aproximadamente 5 X 5 cm. 2. Sobre un vidrio de reloj o cápsula de porcelana coloca el papel aluminio y sobre él aproximadamente 0.1 g de las sales que usarás: cloruro de estroncio, cloruro de potasio, cloruro de cobre, cloruro de litio, cloruro de bario, cloruro de sodio. 3. Cada muestra humedécela perfectamente con alcohol metílico (metanol). 4. Acerca un cerillo encendido en cada una de las charolas y observa la coloración de las sales. OBSERVACIONES: Sustancia Color de la flama Observaciones C. ESPECTROS DE EMISIÓN DE GASES PROCEDIMIENTO 1. Sujeta el tubo de descarga en el soporte universal por medio de las pinzas, acerca la bobina Tesla a uno de los extremos, como se muestra en el esquema; observa la luz producida. Repite la operación con los otros tubos de descarga. OBSERVAClONES Tubo de descarga de: Color (directo) Espectro de emisión Observaciones QUÍMICA III E.N.P. PLANTEL 2 Q.F.B. LETICIA ORALIA CINTA MADRID CUESTIONARIO 1. ¿A qué se debe la sombra que se observa en el fondo del tubo con la cruz de Malta? 2. ¿A qué modelo atómico apoya el experimento de los rayos catódicos? 3. ¿Qué partículas subatómicas se descubrieron con el experimento de rayos catódicos? 5. ¿Por qué cada sustancia emite luz diferente? 6. ¿Qué le ocurre a la luz cuando pasa a través de un prisma? 7. ¿Cuál es la diferencia entre el espectro de la luz solar y los observados? 8. ¿Qué se necesita en cada caso para que la sustancia emita luz? 9. ¿Cómo apoyan los experimentos de emisión de luz al estudio de la estructura atómica? ELABORA TU INFORME EN EL FORMATO DE LA V DE GOWIN