Equilibrio Químico - Colegio La Mision

Transcript

EQUILIBRIO QUÍMICO Estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre.A A nivel molecular existe gran actividad EQUILIBRIO DINÁMICO EN SISTEMAS QUÍMICOS Las reacciones químicas pueden clasificarse en función de su grado de progreso en: Irreversibles: Transcurren hasta que algunos de los reactivos se consume totalmente, se representa con una flecha. Reversibles: La reacción transcurre sin que ninguno de los reactivos se consuma totalmente; hasta que se acaba produciendo un equilibrio entre reactivos y productos, se representa por doble flecha. Se trata un equilibrio dinámico pues la reacción directa e inversas continúan produciéndose incluso después que se alcanza el equilibrio. En una reacción reversible y en equilibrio: Reactantes ↔ Productos Velocidad reacción directa = Velocidad reacción inversa Las reacciones reversibles pueden o no alcanzar equilibrio a menos que los reactantes y productos sean confinados a un volumen limitado. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) EQUILIBRIO DINÁMICO EN SISTEMAS QUÍMICOS Las reacciones químicas pueden clasificarse en función de su grado de progreso en: Irreversibles: Transcurren hasta que algunos de los reactivos se consume totalmente, se representa con una flecha. Reversibles: La reacción transcurre sin que ninguno de los reactivos se consuma totalmente; hasta que se acaba produciendo un equilibrio entre reactivos y productos, se representa por doble flecha. Ley de acción de masas • Propuesta por Guldberg y Waage: • “Para una reacción reversible en equilibrio y a temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio)” REGLAS PARA ESCRIBIR EXPRESIONES DE K • Las concentraciones se expresan en mol/L de gases y disoluciones acuosas (Kc). • En reacciones de gases se expresa en términos de presiones parciales P. • La K es adimensional • Al señalar el valor de K, es necesario balancear la ecuación e indicar la T. • La concentraciones molares de sólidos y líquidos puros son constantes (1). Magnitud de K • K>1 favorece productos • K<1 favorece reactantes • K cercano a 1 ( 0,01 y 100) reactivos y productos estan en equilibrio. Ejemplo: 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) K=2,9x1082 3O2(g) ↔ 2O3(g) K= 2,7x10-29 Ejercicios: 1.-Escriba las expresiones para Kc y Kp según sea el caso: HF(ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + F 1- (ac) NO(g) + O2(g) ↔ NO2(g) CH3COOH(ac) +C2H5OH(ac)↔CH3COOC2H5(ac)+ H2O(l) 2.- Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) En un experimento se encontró que las concentraciones de equilibrio de las especies reactivas son: [NO]=0,0542 M, [O2]=0,127 M y [NO2]= 15,5 M. Calcule la constante de equilibrio (Kc) de la reacción. 3. La constante de equilibrio Kp obtenida para la descomposición del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fosforo y cloro molecular: Ejercicio 1