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Determina la densidad del amoniaco (NH3) en g/la TPN es Vamos a aplicar la ecuación de los gases ideales, utilizando las condiciones de T y P normales (TPN).
P: presión en atm V: volumen en litros n: número de moles R: constante universal de los gases =
T: temperatura absoluta, en K
Condiciones normales (PTN): T=0°C = 273,15 k P= 1 atm Vamos a transformar la ecuación anterior para que nos dé la densidad. Para ello, los moles (n) los multiplicamos por la masa molecular (mm), para obtener gramos y esto lo dividimos entre el volumen (V), para que sea densidad (d). Veamos:
Usemos el hecho de que el número de moles, n, es igual a la masa ×masa molecular, mm, es decir: , de donde despejamos Lo cual sustituimos en la ecuación anterior, para obtener:
La masa molecular (mm) del amoníaco la calculamos con las masas atómicas de los elementos que componen su fórmula molecular, NH3: Masa atómica del hidrógeno, H: 1 g/mol Masa atómica del nitrógeno, N: 14 g/mol Masa molecular del NH3, mm= 14 g/mol + 3×1 g/mol = 17 g/mol Sustituimos los valores en la ecuación que hallamos arriba para la densidad, d:
Te invito a que consultes en Internet la densida para el amoníaco a ver si se verifica este resultado. Recuerda que se trata de una aproximación, puesto que los gases cumplen la ecuación de estado de gases ideales solo de manera aproximada.